Задача 2. Скільки грамив амоний хлориду утвориться при взаємодії
80 г амоніаку з хлоридної кислотою, якщо вихід продукту реакції 89%?
Аноним:
Дaм oтвeт втeлeграмме hаhоbn.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Для розрахунку кількості амоній хлориду, який утворюється при взаємодії 80 г амоніаку з хлоридною кислотою, спочатку вам потрібно визначити обсяг амоній хлориду, який утворюється при 100% виході, а потім коригувати це значення відповідно до виходу продукту.
Реакція між амоніаком (NH3) і хлоридною кислотою (HCl) виглядає так:
NH3 + HCl -> NH4Cl
Співвідношення між амоніаком і амоній хлоридом у реакції 1:1. Отже, якщо весь амоніак (80 г) реагує, то утвориться така ж маса амоній хлориду.
Тепер коригуємо це значення відповідно до виходу продукту в 89%. Для цього ділимо 80 г на 100% і множимо на 89%:
(80 г / 100) * 89 = 71.2 г
Отже, при 89% виході продукту утвориться 71.2 г амоній хлориду.
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад