Question

Вычислите массу фосфорной кислоты, которая вступила в реакцию с 96 г гидроксида натрия.​

Answer 1

Для решения данной задачи нужно записать уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции:

3H3PO4 + 6NaOH -> Na3PO4 + 6H2O

Из уравнения видно, что 1 моль фосфорной кислоты реагирует с 6 молями гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) составляет 98 г/моль.

Для расчета массы фосфорной кислоты, используем пропорцию:

(96 г NaOH) / (40 г/моль NaOH) = (x г H3PO4) / (98 г/моль H3PO4)

Перекрестно умножаем:

96 г NaOH * 98 г/моль H3PO4 = 40 г/моль NaOH * x г H3PO4

9408 г*г = 40 г*x

x = (9408 г*г) / 40 г

x = 235.2 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, которая вступила в реакцию с 96 г гидроксида натрия, равна 235.2 г.

можно лучший ответ, пожалуйста