будь ласка умоляю поможіть
відносна густина за повітрям 4,41 масова частка карбону 93,75% визначити формулу відносну густину за воднем 39 масова частка карбону 92,31% визначити формулу гідрогену
Ответы
- Для визначення формули сполуки за відомими даними про відносну густину і масову частку елементів, ви можете використовувати величину, відому як "грам-еквівалент". Грам-еквівалент дорівнює грамовій масі речовини, яка містить 1 грам-еквівалент елемента. Грам-еквівалент визначається за масовою частиною елемента в сполуці і його відносною густиною.
- Для вуглецю (C):
- Відносна густина за повітрям = 4,41
- Масова частка вуглецю = 93,75%
- Грам-еквівалент вуглецю (ГрЕ) можна знайти, використовуючи наступне співвідношення:
- ГрЕ (вуглець) = (Відносна густина за повітрям / 4,41) * (100 / масова частка вуглецю)
- ГрЕ (вуглець) = (4,41 / 4,41) * (100 / 93,75) = 100 / 93,75 = 1,0667
- Отже, грам-еквівалент вуглецю дорівнює приблизно 1,0667 г/моль.
- Тепер для водню (H):
- Відносна густина за воднем = 39
- Масова частка вуглецю = 92,31%
- Грам-еквівалент водню (ГрЕ) можна знайти, використовуючи подібне співвідношення:
- ГрЕ (водень) = (Відносна густина за воднем / 39) * (100 / масова частка водню)
- ГрЕ (водень) = (39 / 39) * (100 / 92,31) = 100 / 92,31 ≈ 1,0833
- Отже, грам-еквівалент водню дорівнює приблизно 1,0833 г/моль.
- Тепер, враховуючи ці грам-еквіваленти, формула сполуки H₂SO₄ буде такою:
- 2 атоми водню (H₂)
- 1 атом сірки (S)
- 4 атоми кисню (O₄)
- Отже, формула H₂SO₄ вказує, що в одній молекулі H₂SO₄ міститься 2 атоми водню, 1 атом сірки і 4 атоми кисню.
Для визначення формули газу за відомими даними про відносну густину та масову частку карбону (C), можна скористатися методом визначення відносної густина газу в порівнянні з воднем (H₂) як стандартним газом.
Визначте відносну густину газу (D_gas) за відомими даними: D_gas = (відносна густина газу) / (відносна густина водню)
У вас вже є відносна густина газу (4,41) та відносна густина водню (1). Отже,
D_gas = 4,41 / 1 = 4,41
Визначте кількість маси водню (m_H) у газі за допомогою масової частки карбону (C) у газі та відносної густини газу. Використовуйте наступний співвідношення:
m_H = D_gas * (1 - масова частка C)
Де:
D_gas - відносна густина газу (знайдена раніше)
Масова частка C - масова частка карбону (у вашому випадку, 93,75% або 0,9375)
m_H = 4,41 * (1 - 0,9375) = 4,41 * 0,0625 = 0,2756
Тепер визначте кількість маси карбону (m_C) у газі за допомогою масової частки C і маси водню:
m_C = масова частка C * маса водню
m_C = 0,9375 * 0,2756 = 0,2583
Визначте кількість молів водню і карбону за їхніми масами і молярними масами:
Молярна маса водню (H₂) = 2 г/моль
Молярна маса карбону (C) = 12 г/моль
Кількість молів H₂ = m_H / молярна маса H₂ Кількість молів C = m_C / молярна маса C
Кількість молів H₂ = 0,2756 г / 2 г/моль = 0,1378 моль Кількість молів C = 0,2583 г / 12 г/моль = 0,0215 моль
Визначте формулу газу, поділивши кількість молів H₂ і C на їхні найменші спільні кратні:
H₂: 0,1378 моль / 0,0215 моль ≈ 6.42 (близько 6) C: 0,0215 моль / 0,0215 моль ≈ 1
- Отже, формула газу має вигляд H₆C.