Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в
стандартных условиях
(предварительно уравняйте
реакции) Рассчитать!
Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г),
AgNO3(к) → Ag(к) + NO2(г) + O2(г)
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Реакция 1:
Al2(SO4)3(к) → Al2O3(к) + SO3(г)
Уравненная реакция:
2AI2(SO4)3(k)->3AI2O3(k)+3SO3(г)
Стандартные электродные потенциалы полуреакций:
AI3+ +3e- ->AI(k)EO=-1,662 B
SO42- + 4H+ + 2e- -> SO2(г) +2H2O EO= 2,010 B
Разность стандартных электродных потенциалов:
ΔEO=EO(AI3+/AI)-EO(SO42-/SO2)
ΔEO=-1,662-2,010=-3,672 B
Так как ΔEO<0, то реакция протекает самопроизвольно в стандартных условиях.
Реакция 2:
AgNO3(к) → Ag(к) + NO2(г) + O2(г)
Уравненная реакция:
4AgNO3(k)->4Ag(k)+2NO2(г)+О2(г)
Стандартное электродные потенциалы полуреакций:
Ag+ + e- → Ag(к) E0 = +0,800 В
NO3- + 2H+ + e- → NO2(г) + H2O E0 = 0,890 В
Разность стандартных электродных потенциалов:
ΔE0 = E0(Ag+/Ag) - E0(NO3-/NO2)
ΔE0 = +0,800 - 0,890 = -0,090 В
Так как ΔE0 < 0, то реакция протекает самопроизвольно в стандартных условиях.
Вывод:
Обе реакции протекают самопроизвольно в стандартных условиях.