К фосфорной кислоте добавили карбонат натрия. Объем газа, выделившийся в ходе
реакции равен 13,44 дм3
(н.у.). определите массу кислоты, потребовавшейся для
данной реакции
Ответы
Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и карбонатом натрия (Na2CO3):
H3PO4 + Na2CO3 -> Na3PO4 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что в результате реакции образуется газ CO2. Объем этого газа равен 13,44 дм3 (н.у.).
Так как у нас нет информации о давлении и температуре, то будем считать, что реакция происходит при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Таким образом, объем CO2 в литрах равен 13,44/22,4 = 0,6 л.
Молярное соотношение между фосфорной кислотой и CO2 в уравнении реакции равно 1:1. То есть, на каждую моль CO2 требуется одна моль H3PO4.
Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль.
Теперь можно найти массу кислоты:
Масса H3PO4 = молярная масса H3PO4 * количество молей H3PO4
Количество молей H3PO4 = количество молей CO2 = объем CO2 в литрах / 22,4
Количество молей CO2 = 0,6 л / 22,4 = 0,0268 моль
Масса H3PO4 = 98 г/моль * 0,0268 моль = 2,63 г
Таким образом, масса фосфорной кислоты, потребовавшейся для данной реакции, равна 2,63 г.