Ответы
Ответ:
Для вычисления pH раствора NaOH с известной массовой долей (массовая доля в данном случае не имеет значения), мы можем использовать следующее соотношение:
pH = -log10([H+])
В случае NaOH (гидроксид натрия), это сильное основание, и водный раствор NaOH будет обогащен ионами гидроксидных ионов (OH-). Степень диссоциации для NaOH составляет 100%, что означает, что каждая молекула NaOH распадается на один ион гидроксида (OH-) и один ион натрия (Na+).
Тепер вы можете вычислить концентрацию ионов гидроксида:
Концентрация OH- = (массовая доля NaOH) / (молярная масса NaOH)
Молярная масса NaOH = 23 (молярная масса Na) + 16 (молярная масса O) + 1 (молярная масса H) = 40 г/моль
Концентрация OH- = (0,2% / 100) / 40 г/моль = 0,002 / 40 моль/л
Тепер мы можем найти pOH, который является обратным значением концентрации ионов водорода (H+):
pOH = -log10(0,002 / 40) ≈ -log10(0,00005) ≈ 4,30
И, наконец, чтобы найти pH, используем следующее соотношение:
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 4,30 ≈ 9,70
Таким образом, pH раствора NaOH с массовой долей 0,2% составляет около 9,70.