Question

смешали растворы содержащие 11,2 г гидроксида калия и 27 г хлорида меди назовите массу выпавшего осадка (СРОЧНО!!!!)
​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для начала нам нужно знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Гидроксид калия (KOH) и хлорид меди (CuCI2) вступают в реакцию, образуя осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и хлорид калия (KCI):

2KOH+CuCI2 -> Cu(OH)2↓+2KCI

Теперь мы можем вычислить массу осадка, используя закон сохранения массы. Молекулярная масса KOH составляет примерно 56,1 г/моль а молекулярная масса CuCI2 примерно 134,5 г/моль. Таким образом количество молей каждого вещества в исходных растворах составляет:

n(KOH)=11,2/56,1=0.2 моль n(CuCI2)=27/134,5=0.2 моль

Поскольку коэффициенты в уравнении реакции равны 2 для KOH и CuCI2, у нас есть достаточное количество каждого реагента для полного протекания реакции.

Молекулярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97,6 г/моль. Таким образом масса выпавшего осадка будет равна:

m(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2)=0.2*97,6=19,52 г

Таким образом, при смешивании указанных растворов выпадает около 19,52 г осадка гидроксида меди(II).