1. Назва і символ елемента, його місце в періодичній системі (номер періоду, номер групи, головна чи побічна підгрупа).
2. Відносна атомна маса.
3. Склад атома, тобто кількість у ньому протонів, електронів і нейтронів (якщо еле- мент належить до двадцяти елементів, ука- заних у § 4).
4. Електронна будова атома, тобто розміщення електронів на енергетичних рівнях і підрівнях, а також в орбіталях різних типів.
5. Тип елемента (s-, p-, d, f-), його хімічний характер (металічним чи неметалічним є елемент).
6. Значення валентності елемента (за номером групи періодичної системи, у якій він міститься, за кількістю неспарених електронів в атомі).
7. Тип простої речовини елемента (метал чи неметал), її назва.
ЭТО НУЖНО ДЛЯ БОР,НАТРІЙ І СУЛЬФУР
даю 80 б.
Ответы
Ответ:
Мы только что обновили Bard. Что изменилось
Чат с Bard
Фото профиля
За яких умов виникає хімічний зв'язок
Хімічний зв'язок виникає між атомами, коли вони прагнуть досягти електронної конфігурації стійкого інертного газу. Це досягається за рахунок взаємодії електронів атомів.
Основними умовами виникнення хімічного зв'язку є:
Неповна зовнішня електронна оболонка атомів. Атоми прагнуть заповнити свою зовнішню електронну оболонку, щоб досягти стійкої конфігурації.
Підхід атомів на відстань, на якій можлива взаємодія між їхніми електронами. Ця відстань називається межею дії хімічного зв'язку.
Електростатичне притягання між позитивно зарядженими ядрами атомів і негативно зарядженими електронами.
Залежно від типу взаємодії між електронами атомів розрізняють такі типи хімічних зв'язків:
Іонний зв'язок виникає між атомами, які мають велику різницю електронегативності. У цьому випадку один атом повністю віддає свої електрони іншому атому.
Ковалентний зв'язок виникає між атомами, які мають близьку електронегативність. У цьому випадку електрони двох атомів утворюють спільну електронну пару.
Металічний зв'язок виникає між атомами металів. У цьому випадку валентні електрони атомів металів узагальнюються і утворюють електронний газ, який утримує атоми металу разом.
Крім того, існують і інші типи хімічних зв'язків, такі як донорно-акцепторний зв'язок, гідридний зв'язок, водневий зв'язок та ін.
Фото профиля
1. Назва і символ елемента, його місце в періодичній системі (номер періоду, номер групи, головна чи побічна підгрупа).
2. Відносна атомна маса.
3. Склад атома, тобто кількість у ньому протонів, електронів і нейтронів (якщо еле- мент належить до двадцяти елементів, ука- заних у § 4).
4. Електронна будова атома, тобто розміщення електронів на енергетичних рівнях і підрівнях, а також в орбіталях різних типів.
5. Тип елемента (s-, p-, d, f-), його хімічний характер (металічним чи неметалічним є елемент).
6. Значення валентності елемента (за номером групи періодичної системи, у якій він міститься, за кількістю неспарених електронів в атомі).
7. Тип простої речовини елемента (метал чи неметал), її назва.
ЭТО НУЖНО ДЛЯ БОР,НАТРІЙ І СУЛЬФУР
Посмотреть другие черновики
Бор
Назва: Бор
Символ: B
Місце в періодичній системі:
Період: 2
Група: 13
Підгрупа: головна
Відносна атомна маса: 10,811
Склад атома:
Протони: 5
Електрони: 5
Нейтрони: 5
Електронна будова атома:
1s² 2s² 2p¹
Тип елемента: p-
Хімічний характер: неметал
Значення валентності: 3
Тип простої речовини: неметал, бор
Натрій
Назва: Натрій
Символ: Na
Місце в періодичній системі:
Період: 3
Група: 1
Підгрупа: головна
Відносна атомна маса: 22,990
Склад атома:
Протони: 11
Електрони: 11
Нейтрони: 12
Електронна будова атома:
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Тип елемента: s-
Хімічний характер: метал
Значення валентності: 1
Тип простої речовини: метал, натрій
Сірка
Назва: Сірка
Символ: S
Місце в періодичній системі:
Період: 3
Група: 16
Підгрупа: головна
Відносна атомна маса: 32,065
Склад атома:
Протони: 16
Електрони: 16
Нейтрони: 16
Електронна будова атома:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Тип елемента: p-
Хімічний характер: неметал
Значення валентності: 2, 4
Тип простої речовини: неметал, сірка