Question

В дві пробірки внести по 5-7 крапель водного розчину аміаку
(С=0,1 моль/л). В кожну пробірку додати краплю розчину
фенофталеїну. Під впливом яких іонів фенолфталеїн набуває
малинового забарвлення? Одну пробірку залишити в якості
контрольної, а в другу внести 3-4 мікрошпателя хлориду амонію і
перемішати розчин. Порівняти забарвлення отриманого розчину з
забарвленням розчину в контрольній пробірці. Написати схему
рівноваги в розчині. Пояснити, як зміщується рівновага в цьому
розчині, якщо до нього додати хлорид амонію.

Answer 1

Ответ:

Під впливом іонів гідроксиду (OH-) фенолфталеїн набуває малинового забарвлення.

водний розчин аміаку-слабка основа.

Схема:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

У 1 пробірці розчин фенолфталеїну буде малиновим, а в другій - безбарвним.

розчин аміаку додати хлорид амонію:

NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl- + H2O

Іони NH4+ будуть конкурувати з іонами (OH-) за молекули NH3, зміщуючи рівновагу вліво.

( буде зменшення концентрації (OH-) в розчині і до зникнення малинового забарвлення фенолфталеїну.)

Схема рівноваги в розчині:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- ⇌ NH4Cl + H2O

В 2 -ій пробірці розчин фенолфталеїну буде безбарвним, так само як і в контрольній пробірці.