1 Якими змінами концентрацій можна змістити рівновагу системи вправо: CO2 + C(тв) <> 2C0? Як вплине підвищення тиску?
Ответы
Відповідь:
Реакція CO2 + C (тверде) ⇌ 2CO відображає рівновагу між діоксидом вуглецю (CO2) та оксидом вуглецю (CO). Щоб зсунути цю рівновагу вправо, в напрямку утворення більше CO, ви можете вплинути на систему шляхом зміни концентрацій реагентів та використання принципу Ле-Шательє.
За принципом Ле-Шательє, збільшення концентрації будь-якого реагента або зменшення концентрації продукту реакції змістить рівновагу в напрямку утворення більше продукту. Отже, щоб змістити рівновагу вправо в цій реакції, можна зробити наступне:
Збільшити концентрацію CO2, наприклад, додавши більше CO2 до системи.
Зменшити концентрацію CO, наприклад, видаливши частину CO, яке вже утворилось.
Щодо впливу тиску на рівновагу, зазвичай підвищення тиску в реакціях з газами сприяє утворенню більше молекул газу з меншою кількістю молекул газу на одиницю об'єму. У цій реакції, підвищення тиску схильне сприяти утворенню більше CO, оскільки CO2 і CO - гази. Однак, враховуючи, що ця реакція відбувається при високих температурах, тиск також може впливати на рівновагу температурою.
Загалом, змінюючи концентрації CO2 та CO та враховуючи вплив тиску і температури, ви можете спрямувати реакцію в той чи інший бік залежно від вашої мети.
Пояснення: