Разложение нитрата железа(11) идёт следующим образом:
4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + Oz
Взяли 18 г нитрата железа(11), при полном его разложении получили 8 г оксида
железа(111), 9,2 г бурого газа (NO2). Какова масса полученного кислорода?
Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения.
Например: 10.5
Введите целое число или десятичную дробь...
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
1.способ
Mr(Fe(NO3)2)= 56+(14+3×16)×2=180
Mr(Fe2O3)=56×2+16×3=112+48=160
Mr(NO2)=46
Mr(O2)= 32
18. 8. 9,2. x
4Fe(NO3)2= 2Fe2O3+8NO2+O2
4×180. 2×160. 8×46. 32
если посмотреть то видно что всё поделили на 40
поэтому 32/40 = 0,8
2.способ
18-9,2-8=0,8
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад