Question

Розчин слабкої кислоти НК має концентрацію 0,100 М. Яка концентрація іонів Гідрогену рН цього розчину, якщо значення Ка для цієї кислоти 1,0 х10-?
Допоможіть будь ласка!!!​

Answer 1

Для знаходження концентрації іонів водню (H+) в розчині слабкої кислоти, ми можемо використовувати вираз для розрахунку рН. Перед тим, як обчислити рН, ми повинні визначити концентрацію іонів водню, що виникають під час дисоціації слабкої кислоти (НК).

Значення Ка для цієї кислоти (NH) дорівнює 1,0 х 10^(-?).

Дисоціація слабкої кислоти включає реакцію:
NH ⇌ H+ + NK-

За умови, що початкова концентрація кислоти (NH) дорівнює 0,100 М, а початкова концентрація іонів Гідрогену (H+) і іонів НК (NK-) рівні 0 М (оскільки початковий розчин не містить іони H+ або NK-), ми можемо використовувати квадратичне рівняння реакції дисоціації:

Ka = [H+] * [NK-] / [NH]

Так як початкова концентрація [H+] і [NK-] дорівнює 0 М, ми можемо записати:

Ka = [H+] * 0 / 0,100 М

Отже, Ka = 0,100 М * [H+] / 0,100 М

Тепер ми можемо обчислити [H+]:

[H+] = Ka

[H+] = (1,0 х 10^(-?))

Значення Ka для цієї кислоти дорівнює 1,0 х 10^(-?). Тому [H+] = 1,0 х 10^(-?).

Тепер ми можемо визначити рН:

pH = -log10([H+])

pH = -log10(1,0 х 10^(-?))

Де "??" буде відомим значенням Ka. Якщо ви знаєте значення Ka, підставте його в останню формулу, щоб знайти рН цього розчину.