Question

Какой объем метана можно получить из 165,6 г карбида алюминия, содержащего 15% примесей.

Answer 1

Знайдіть масу чистого алюмінієвого карбіду:
Маса зразку = 165.6 г
Вміст чистого карбіду в зразку = (100% - 15%) = 85%
Маса чистого карбіду = 0.85 * 165.6 г = 140.76 г

Визначте кількість молей алюмінієвого карбіду:
Маса молекули Al4C3 = маса Al (алюмінію) * 4 + маса C (вуглецю) * 3
Маса Al4C3 = (26.98 g/mol * 4) + (12.01 g/mol * 3) = 107.92 g/mol + 36.03 g/mol = 143.95 g/mol
Кількість молей = Маса / Маса молекули = 140.76 г / 143.95 г/моль ≈ 0.978 моль

Запишіть реакцію карбіду алюмінію з водою:
Al4C3 + 12 H2O -> 4 Al(OH)3 + 3 CH4
З реакції видно, що один моль Al4C3 утворює 3 молі метану (CH4).

Знайдіть кількість молей метану, яку можна отримати:
Кількість молей метану = 0.978 моль (Al4C3) * 3 моль (CH4/1 моль Al4C3) = 2.934 моль CH4
Визначте об'єм метану за стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Об'єм 1 молі газу за таких умов дорівнює близько 22.4 літра.
Об'єм метану = 2.934 моль * 22.4 л/моль ≈ 65.67 л
Отже, можна отримати близько 65.67 літрів метану з 165.6 г карбіда алюмінію.