СРОЧНО !!!!!
як і якими чинниками потрібно подіяти, щоб змістити хімічну рівновагу в бік утворення реагентів для реакцій:
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) ΔH <0
2N2(г) +5 O2(г)⇄ 2N2O5(г) ΔH <0
N2O4(г)⇄ 2NO2(г) ΔH＞0
CuO(тв) + CO(г) ⇄ Cu(тв) + CO2(г) ΔH <0
Ответы
Відповідь:
Для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів або продуктів можна використовувати різні методи. Ось деякі загальні поради для кожної з цих реакцій:
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) ΔH < 0:
Збільшити концентрацію SO2 або O2.
Зменшити концентрацію SO3.
Підвищити тиск, оскільки реакція збільшується при збільшенні тиску.
2N2(г) + 5O2(г) ⇄ 2N2O5(г) ΔH < 0:
Збільшити концентрацію N2 або O2.
Зменшити концентрацію N2O5.
Підвищити тиск, оскільки реакція збільшується при збільшенні тиску.
N2O4(г) ⇄ 2NO2(г) ΔH > 0:
Збільшити концентрацію NO2 або зменшити концентрацію N2O4.
Збільшити температуру, оскільки реакція ендотермічна і збільшується при підвищенні температури.
CuO(тв) + CO(г) ⇄ Cu(тв) + CO2(г) ΔH < 0:
Збільшити концентрацію CuO або CO.
Зменшити концентрацію Cu або CO2.
Збільшити температуру, оскільки реакція ендотермічна і збільшується при підвищенні температури.
Важливо пам'ятати, що зміщення рівноваги може бути складним і залежить від багатьох факторів, таких як концентрація, тиск, температура, і каталізатори. Застосовуйте ці методи обережно і враховуйте особливості кожної конкретної реакції.
Пояснення: