СРОЧНО
Обчисліть стандартну зміну енергії Гіббса для хімічної реакції при 25 °C за стандартними значеннями ентальпій утворення і абсолютних ентропій за даними таблиці стандартних величин СО (г) + Cl2 (г) = COCl2
Ответы
Ответ
Спочатку знайдемо стандартну ентальпію реакції (ΔH°) за рівнянням:
CO (г) + Cl2 (г) → COCl2 (г)
ΔH° = [ΔH°f(COCl2) - ΔH°f(CO) - ΔH°f(Cl2)]
За таблицею стандартних теплот утворення, ми маємо:
ΔH°f(COCl2) = -220,7 кДж/моль
ΔH°f(CO) = -110,5 кДж/моль
ΔH°f(Cl2) = 0 кДж/моль
Отже,
ΔH° = [-220,7 - (-110,5) - 0] кДж/моль = -110,2 кДж/моль
Далі, знайдемо стандартну ентропію реакції (ΔS°) за формулою:
ΔS° = [ΔS°(COCl2) - ΔS°(CO) - ΔS°(Cl2)]
За таблицею стандартних абсолютних ентропій, ми маємо:
ΔS°(COCl2) = 330,8 Дж/(моль·К)
ΔS°(CO) = 197,9 Дж/(моль·К)
ΔS°(Cl2) = 223,1 Дж/(моль·К)
Отже,
ΔS° = [330,8 - 197,9 - 223,1] Дж/(моль·К) = -90,2 Дж/(моль·К)
Нарешті, знайдемо стандартну зміну енергії Гіббса (ΔG°) за формулою:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
де T = 298 К (25 °C).
ΔG° = -110,2 кДж/моль - 298 К × (-90,2 Дж/(моль·К)) / 1000 = -83,4 кДж/моль
Отже, стандартна зміна енергії Гіббса для цієї реакції при 25 °C становить -83,4 кДж/моль.
Объяснение: