Скільки мл 69,1%-ної сірчаної кислоти (d=1,60 г/мл) потрібно взяти для
приготування З л 0,1 н. розчину?
Срочно!!!
Ответы
Ответ:Мількість моль розчину (n) визначається за формулою:
n = C * V,
де
C - концентрація розчину,
V - об'єм розчину.
Для 0,1 нормального розчину:
n = 0,1 моль/л * 2 л = 0,2 моль.
Тепер, ми можемо знайти масу сірчаної кислоти (H2SO4) в мольах, використовуючи її молекулярну масу. Молекулярна маса H2SO4 = 2(маса H) + 32(маса S) + 4(маса O) = 98 г/моль.
Маса сірчаної кислоти (H2SO4) = кількість молей (n) * молекулярна маса (M) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г.
Тепер ми знаємо, що потрібно 19,6 г сірчаної кислоти для приготування 2 літрів 0,1 нормального розчину.
Для визначення об'єму цієї кількості сірчаної кислоти в мілілітрах використовуємо її густину (d):
Маса = Густина * Об'єм,
Об'єм = Маса / Густина,
Об'єм = 19,6 г / 1,60 г/мл ≈ 12,25 мл.
Отже, для приготування 2 літрів 0,1 нормального розчину сірчаної кислоти потрібно взяти приблизно 12,25 мл 69,1%-ної сірчаної кислоти.
Объяснение: