Охарактеризуйте Cl ( Хлор ) за планом:
1. Порядковий номер, група, підгрупа, період
2. Будова атома
а) заряд ядра
б) кількість протонів
в) електронів
г)нейтронів
д) електронна формула
3. Метал чи неметал, s, p, d - елемент
4. Аr (відносна атомна маса)
5. Вища валентність, формула вищого оксиду
6. Леткі сполуки з гідрогеном
7 Порівняння властивостей сусідніх елементів ( за таким прикладом " У Натрію металічні властивості виражені сильніше ніж у Магнію і Літію, але слабше ніж Калію")
Ответы
Ответ:
1. Хлор (Cl):
- Порядковий номер: 17
- Група: 17
- Підгрупа: 7A
- Період: 3
2. Будова атома:
а) Заряд ядра: Позитивний (число протонів перевищує число електронів).
б) Кількість протонів: 17
в) Електронів: Зазвичай 17 (в нейтральному атомі).
г) Нейтронів: Зазвичай близько 18 (залежно від ізотопа).
д) Електронна формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
3. Хлор - неметал, елемент p-блоку.
4. Аr (відносна атомна маса): Приблизно 35.453 г/моль.
5. Вища валентність: Валентність хлору може бути різною, але зазвичай вища валентність дорівнює 7. Формула вищого оксиду - Cl₂O
6. Хлор утворює леткі сполуки з гідрогеном, такі як хлороводень (HCl).
7. Порівняння властивостей сусідніх елементів: У періодичній таблиці, хлор розташований після фтору і перед бромом і йодом. У порівнянні з фтором, хлор менш активний як окислювач і менше реактивний. Хлор також менше реактивний за бром і йод, і його хімічні властивості поступово змінюються у напрямку вниз по групі 17A періодичної таблиці.