Относительная молекулярная масса соединения алюминия с сульфуром составляет 150. Известно, что в малекуле веществ вмещается два атома алюминия. Какая формула неизвестного соединения?
Ответы
Ответ:
Относительная молекулярная масса (молекулярный вес) соединения вычисляется путем сложения масс атомов, входящих в молекулу. Если известно, что в молекуле вещества содержится два атома алюминия, и относительная молекулярная масса соединения составляет 150, то можно вычислить массу алюминия:
Масса алюминия = (Относительная молекулярная масса соединения) / (Количество атомов алюминия) = 150 / 2 = 75
Теперь у нас есть масса алюминия в данной молекуле. Алюминий имеет атомный номер 13, что означает, что его атомная масса приближенно равна 13 единицам. Давайте вычислим, сколько атомов сульфура содержится в молекуле:
Масса сульфура = (Относительная молекулярная масса соединения) - (Масса алюминия) = 150 - 75 = 75
Сульфур имеет атомный номер 16, что означает, что его атомная масса приближенно равна 16 единицам.
Теперь мы знаем массы алюминия и сульфура в данной молекуле. Для вычисления количества атомов сульфура, нужно разделить массу сульфура на его атомную массу:
Количество атомов сульфура = Масса сульфура / Атомная масса сульфура = 75 / 16 ≈ 4,69
Поскольку количество атомов в молекуле должно быть целым числом, можно округлить это значение до ближайшего целого. Таким образом, в молекуле содержится 5 атомов сульфура.
Теперь мы можем сформулировать формулу неизвестного соединения на основе количества атомов алюминия и сульфура в молекуле. Формула будет Al2S5.
Дано:
Al₂Sₓ
Mr(Al₂Sₓ) = 150
Знайти:
Al₂Sₓ - ?
Розв'язання:
1) Mr(Al₂Sₓ) = Ar(Al) * N(Al) + Ar(S) * N(S);
150 = 27 * 2 + 32 * N(S);
N(S) = 3;
2) Al₂S₃ - алюміній сульфід.
Відповідь: Невідома речовина - Al₂S₃ - алюміній сульфід.