Question

Визначте молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому дорівнює 88,89 %. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 27​

Answer 1

Відповідь:

С4Н6

Розв’язання

1. Використовуючи відомості про відносну густину речовини за воднем, обчислюємо її відносну молекулярну масу:

Мr(СxНy) = D(Н2)·Мr(Н2) =27*2=54

2. За масовою часткою обчислюємо масу атомів Карбону у відносній молекулярній масі сполуки:

54*0,88=47,52(округляємо до 48)

3. Встановлюємо індекс Карбону (х) у формулі, знаючи, що відносна атомна маса цього хімічного елемента дорівнює 12:

48/12=4

перша частина молекулярної формули цього вуглеводню С4.

4. Обчислюємо  масу атомів Гідрогену в сполуці:

54-48=6

5. Встановлюємо індекс Гідрогену  у формулі, знаючи, що відносна атомна маса цього хімічного елемента дорівнює 1:

6:1 = 6.

Отже, друга частина молекулярної формули цього вуглеводню Н6.

Відповідь: С4Н6 – Бутин — алкин (ненасичений ацетиленовий вуглеводень)

Answer 2

Дано:

CxHy

ω(C) = 88,89%

D H2(CxHy) = 27

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) M(CxHy) = D H2(CxHy) * M(H2) = 27 * 2 = 54 г/моль;

2) ω(H) = 100% - ω(C) = 100% - 88,89% = 11,11%;

3) N(C) = (ω(C) * Mr(CxHy)) / (Ar(C) * 100%) = (88,89% * 54) / (12 * 100%) = 4;

4) N(H) = (ω(H) * Mr(CxHy)) / (Ar(H) * 100%) = (11,11% * 54) / (1 * 100%) = 6;

5) C4H6.

Відповідь: Невідома речовина - C4H6.