Через розчин, що містить кальцій гідроксид масою 3,7 г, пропустили вуглекислий газ об’ємом 1,68 л (н. у.). Визначте масу осаду, що випав.
Ответы
Відповідь:
Пояснення:Для визначення маси осаду, яка випала після проходження вуглекислого газу через розчин кальцій гідроксиду (Ca(OH)2), спершу знайдемо хімічну реакцію, що відбулася. Реакція між Ca(OH)2 і CO2 виглядає наступним чином:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
За реакцією один моль Ca(OH)2 утворює один моль CaCO3.
1. Обчислимо кількість молей CO2, які пройшли через розчин. Відомо, що об'єм газу становив 1,68 л (нормальних умов, Н.У.), і враховуючи, що при цих умовах один моль газу займає об'єм 22,4 л, ми можемо визначити кількість молей CO2:
n_CO2 = (об'єм CO2 в Н.У.) / (молекулярна маса CO2)
n_CO2 = (1,68 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,075 моль
2. Так як за реакцією один моль Ca(OH)2 утворює один моль CaCO3, то кількість молей CaCO3 також дорівнює 0,075 моль.
3. Знаючи кількість молей CaCO3, можемо обчислити масу осаду CaCO3, використовуючи молекулярну масу карбонату кальцію (CaCO3). Молекулярна маса CaCO3 дорівнює приблизно 100,1 г/моль.
Маса осаду CaCO3 = кількість молей CaCO3 * молекулярна маса CaCO3
Маса осаду CaCO3 = 0,075 моль * 100,1 г/моль ≈ 7,51 г
Отже, маса осаду, яка випала, дорівнює приблизно 7,51 г.