Question

1.Установи порядковий номер і назву хімічного елемента, який міститься у
другому періоді, ІІА групи Періодичної системи.
2.Атом невідомого елемента має на 4 електрони більше, ніж йон Магнію. Вкажіть кількість нейтронів в ядрі атома цього елемента.
3.Цей елемент утворює сполуку з Оксигеном складу ЕО3, і має густину пари за повітрям 2,76. Визначте цей елемент
4.Розташуйте хімічні елементи за зменшенням радіусів атомів:
Al
Si
Cl
F

Answer 1

Відповідь:

1. Be

2. S, 16 електронів, 16 протонів, 32-16 = 16 нейтронів

3. Dпов=$\frac{Mr(EO_{3} )}{29}$

2.76= $\frac{Mr(EO_{3} )}{29}$

Mr(EO₃) = 2.76 * 29

Mr(EO₃) = 80.04

x+ 16*3 = 80.04

x= 80.04 - 48

x= 32.04

Це сульфур S

4. Al, Si, Cl, F.