Question

Масова частка безводної солі в кристалогідраті FeCl2⋅xН2О дорівнює 63,8 %. Визначте формулу кристалогідрату.

Answer 1

Ответ:

Для визначення формули кристалогідрату FeCl2⋅xH2O, де x - це кількість молекул води, спробуємо знайти масову частку FeCl2 і води в цьому сполуці.

За даними, масова частка безводної солі FeCl2 у кристалогідраті становить 63,8%. Отже, масова частка води в кристалогідраті буде:

Масова частка H2O = 100% - 63,8% = 36,2%

Тепер переведемо масову частку води в молі:

Масова частка H2O в грамах = (36,2 / 100) * маса H2O

Також відомо, що маса FeCl2 дорівнює (100 - 36,2) % маси кристалогідрата:

Маса FeCl2 в грамах = (100 - 36,2) % * маса кристалогідрата

Тепер давайте визначимо маси атомів та молекул води (H2O), кисню (O) і водню (H) в одній молекулі H2O:

Маса H2O = 2 * маса H + маса O

Маса H2O = 2 * 1,00784 г/моль + 15,999 г/моль = 18,01528 г/моль

Маса H = 1,00784 г/моль

Маса O = 15,999 г/моль

Тепер, знаючи масу H2O в грамах, ми можемо перевести її в молі:

Маса H2O в молі = маса H2O в грамах / маса H2O в мольних одиницях

Маса H2O в молі = 18,01528 г/моль / 18,01528 г/моль = 1 моль

Це означає, що x = 1, і кількість молекул води (H2O) у кристалогідраті FeCl2⋅xH2O дорівнює 1.

Отже, формула кристалогідрата FeCl2⋅xH2O - це FeCl2⋅H2O.