Question

В 800г 20% раствора NaOH растворили 22,4 л CO2. Какая соль образовалась и какова ее массовая доля

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения задачи необходимо определить количество NaOH, которое было использовано для растворения CO2.

Масса NaOH в 800 г 20% раствора равна 160 г (800 г * 20%).

Объем CO2 при нормальных условиях равен 22,4 л. При этом 1 моль CO2 занимает 22,4 л при нормальных условиях.

Таким образом, количество молей CO2 равно 1 моль/22,4 л * 22,4 л = 1 моль.

Реакция между NaOH и CO2 приводит к образованию Na2CO3 и H2O:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль.

Таким образом, масса Na2CO3, образовавшейся в результате реакции, равна 105,99 г/моль * 1 моль = 105,99 г.

Массовая доля Na2CO3 в полученном растворе равна массе Na2CO3, деленной на массу раствора:

105,99 г / (800 г + 105,99 г) * 100% ≈ 11,7%.

Таким образом, образовалась соль Na2CO3, массовая доля которой составляет около 11,7%.