вычислить массу соли полученной при взаимодействии 140г 14% раствора гидроксида магния с раствором серной кислоты учитывая что выход продукта составит 65% от теоретически возможного
Ответы
Ответ:
Давайте разберемся. Для вычисления массы соли, сначала найдем количество магния в растворе гидроксида магния.
Масса магния = масса раствора * концентрация магния
Масса магния = 140 г * 0.14 = 19.6 г
Теперь учтем, что выход продукта составляет 65% от теоретически возможного:
Масса магния, участвующего в реакции = 19.6 г * 0.65 = 12.74 г
С учетом молярной массы магния (24.31 г/моль), найдем количество молей магния:
Молекулярная масса Mg(OH)₂ = 24.31 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 15.999 г/моль = 58.32 г/моль
Количество молей магния = масса магния / молекулярная масса Mg(OH)₂
Количество молей магния = 12.74 г / 58.32 г/моль ≈ 0.2188 моль
Так как реакция между гидроксидом магния и серной кислотой идет в соотношении 1:2, количество молей соли (MgSO₄) будет удвоенным:
Количество молей MgSO₄ = 2 * количество молей магния ≈ 2 * 0.2188 моль = 0.4376 моль
Теперь найдем массу соли:
Масса соли = количество молей MgSO₄ * молекулярная масса MgSO₄
Масса соли = 0.4376 моль * (24.31 г/моль + 1 * 32.06 г/моль + 4 * 15.999 г/моль) ≈ 42.05 г
Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии, составляет приблизительно 42.05 г.