До розчину масою 240 г з масовою часткою магній сульфату 0,3 долили розчин барій хлориду до повної їх взаємодії. Обчисліть масу та кількість речовини утворених про-дуктів. Назвіть нерозчинну речовину, що випала в осад.
Ответы
Відповідь:
Для того, щоб обчислити масу та кількість речовини утворених продуктів, спочатку потрібно встановити хімічну реакцію між магній сульфатом і барій хлоридом.
Магній сульфат: MgSO4
Барій хлорид: BaCl2
Магній сульфат реагує з барій хлоридом згідно з реакцією:
MgSO4 + BaCl2 -> MgCl2 + BaSO4
Згідно з реакцією, утворюються нерозчинна речовина - барій сульфат (BaSO4) і розчинний продукт - магній хлорид (MgCl2).
За даними умови, маса магній сульфату дорівнює 240 г, а його масова частка у розчині становить 0,3.
Маса магній сульфату у розчині:
240 г * 0,3 = 72 г
Ця маса магній сульфату буде співвідноситися з масою реагуючого барій хлориду. Крім того, з реакції відомо, що на один молекулярний еквівалент (грамовий еквівалент) магній сульфату припадає один молекулярний еквівалент барій сульфату.
Молярна маса магній сульфату (MgSO4): 24,31 г/моль + 32,06 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) = 120,38 г/моль
Кількість речовини магній сульфату:
72 г / 120,38 г/моль = 0,598 моль
Оскільки кількість речовини барій хлориду повинна бути рівною кількості речовини магній сульфату, можемо визначити його масу. Для цього використаємо відповідність маси речовини та кількості речовини магній сульфату:
Кількість речовини барій хлориду:
0,598 моль
Молярна маса барій хлориду (BaCl2):
137,33 г/моль + 2 * (35,45 г/моль) = 208,23 г/моль
Маса барій хлориду:
0,598 моль * 208,23 г/моль = 124,33 г
Таким чином, маса барій хлориду, що був доданий, дорівнює 124,33 г.
Нерозчинна речовина, що випала в осад, - барій сульфат (BaSO4).