Question

. Какое состояние называется равновесным с точки зрения химической термодинамики? Рассчитайте изменение энергии Гиббса при 250 оС реакции 4HCl(г) +
O2(г)  2H2O(г) + 2Cl2(г), если константа равновесия реакции при этой температуре равна 480.

Answer 1

Состояние, которое называется равновесным с точки зрения химической термодинамики, достигается, когда реакции идут в обоих направлениях с одинаковой скоростью и состав системы не меняется со временем.

Для расчета изменения энергии Гиббса (ΔG) используется уравнение:

ΔG = -RT ln(K)

Где ΔG - изменение энергии Гиббса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, K - константа равновесия.

В данном случае, для расчета ΔG при 250 оС, необходимо знать значение константы равновесия (K). Вы указали, что K равна 480, поэтому можно выполнить расчет:

ΔG = -8.314 523.15 ln(480) ≈ -20,883 Дж/моль

Таким образом, изменение энергии Гиббса (ΔG) при 250 оС для данной реакции составляет примерно -20,883 Дж/моль.