Question

В раствор CuSo4 опустили железную пластинку массой 40 г. Через некоторое время масса пластинки возросла на 5%. Определите массу (г) выделившейся меди и количество вещества (моль) FeSo4. Пожалуйста срочно и с пояснениями!!!​

Answer 1

Ответ:

Масса выделившейся меди: 2 г. Количество вещества FeSO4: 2 моль.

Объяснение:

По условию задачи, масса пластинки возросла на 5%, то есть на 5/100 * 40 = 2 г. Таким образом, масса пластинки после реакции составила 40 + 2 = 42 г.

Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди протекает по уравнению:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Из этого уравнения видно, что на 1 моль железа приходится 1 моль меди.

Так как масса пластинки увеличилась на 2 г, то масса выделившейся меди составила 2 г.

Количество вещества FeSO4, образовавшегося в результате реакции, равно количеству вещества железа, вступившего в реакцию, то есть также равно 2 моль.