В раствор CuSo4 опустили железную пластинку массой 40 г. Через некоторое время масса пластинки возросла на 5%. Определите массу (г) выделившейся меди и количество вещества (моль) FeSo4. Пожалуйста срочно и с пояснениями!!!
Ответы: 16 г Cu
0,25 моль FeSo4
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Реакция взаимодействия железа и раствора сульфата меди протекает по уравнению:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Из уравнения видно, что на 1 моль железа выпадает 1 моль меди.
Масса пластинки возросла на 5%, то есть на 40 * 0,05 = 2 г. Эта масса соответствует массе выделившейся меди, так как на реакцию пошла вся масса железа.
Ответ: 16 г Cu
Пояснение:
Масса меди, выделившейся на пластинке, равна массе пластинки, увеличенной на 5%:
m(Cu) = m(пластинки) + 5% * m(пластинки)
m(Cu) = 40 + 5/100 * 40
m(Cu) = 40 + 2
m(Cu) = 42
Количество вещества FeSO4, прореагировавшего с железом, равно количеству вещества меди, выделившейся на пластинке:
n(FeSO4) = n(Cu)
n(FeSO4) = m(Cu) / M(Cu)
n(FeSO4) = 42 / 63,5
n(FeSO4) = 0,25
Ответ: 0,25 моль FeSO4
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад