Question

В раствор CuSo4 опустили железную пластинку массой 40 г. Через некоторое время масса пластинки возросла на 5%. Определите массу (г) выделившейся меди и количество вещества (моль) FeSo4. Пожалуйста срочно и с пояснениями!!!
Ответы: 16 г Cu
0,25 моль FeSo4​

Answer 1

Ответ:

Реакция взаимодействия железа и раствора сульфата меди протекает по уравнению:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Из уравнения видно, что на 1 моль железа выпадает 1 моль меди.

Масса пластинки возросла на 5%, то есть на 40 * 0,05 = 2 г. Эта масса соответствует массе выделившейся меди, так как на реакцию пошла вся масса железа.

Ответ: 16 г Cu

Пояснение:

Масса меди, выделившейся на пластинке, равна массе пластинки, увеличенной на 5%:

m(Cu) = m(пластинки) + 5% * m(пластинки)

m(Cu) = 40 + 5/100 * 40

m(Cu) = 40 + 2

m(Cu) = 42

Количество вещества FeSO4, прореагировавшего с железом, равно количеству вещества меди, выделившейся на пластинке:

n(FeSO4) = n(Cu)

n(FeSO4) = m(Cu) / M(Cu)

n(FeSO4) = 42 / 63,5

n(FeSO4) = 0,25

Ответ: 0,25 моль FeSO4