Ответы
Ответ:
1. Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы. В уравнении реакции N2 + 3H2 -> 2NH3 видно, что каждая молекула аммиака формируется из одной молекулы азота и трех молекул водорода.
Следовательно, если концентрация аммиака увеличилась на 0,6 моль, то это означает, что 0,6 моль аммиака образовалось. Согласно уравнению реакции, каждая молекула аммиака образуется из одной молекулы азота, следовательно, 0,6 моль азота было использовано.
На основе закона сохранения массы можно сделать вывод, что увеличение концентрации аммиака на 0,6 моль привело к использованию 0,6 моль азота. Так как уравнение реакции показывает, что каждая молекула аммиака образуется из одной молекулы азота, то концентрация азота уменьшится на 0,6 моль.
Ответ: C) уменьшится на 0,1 моль
2. Чтобы определить значение х в уравнении Fe + O2 -> Fe3O4, необходимо знать валентность железа (Fe) и его окислительное число в соединении Fe3O4.
В соединении Fe3O4 основным восстановителем (веществом, которое претерпевает окисление) является железо (Fe). Окислительное число железа в соединении Fe3O4 равно +8.
Согласно правилам определения окислительно-восстановительных свойств веществ, общая сумма окислительных чисел всех атомов в уравнении реакции должна быть равна нулю.
Пользуясь этим, мы можем записать уравнение для определения значения х:
3 * x + 4 * (-2) = 0
3x - 8 = 0
3x = 8
x = 8 / 3
Ответ: значение x равно 8 / 3 или приближенно 2.67
3. Чтобы вычислить выделившуюся теплоту при восстановлении 30.4 г Cr2O3, необходимо использовать уравнение реакции и молярную массу Cr2O3.
Уравнение реакции:
Cr2O3 + 2Al -> 2Cr + Al2O3 + 534 кДж
M(Cr2O3) = 152 г/моль
Для решения задачи можно использовать формулу:
Q = m * ΔH
где Q - теплота (кДж), m - масса вещества (г), ΔH - изменение энтальпии (кДж/г).
Масса Cr2O3 = 30.4 г
ΔH = 534 кДж/моль
Теплота будет равна:
Q = (30.4 г / 152 г/моль) * 534 кДж/моль
Q = 6.8 кДж
Ответ: A) 106,8