Ответы
Пишіть, якщо щось не зрозуміло
Щоб визначити об’єм газу, можна використати закон ідеального газу, який виражається формулою PV = nRT, де P - тиск, V - об’єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова константа, а T - температура в кельвінах.
Перш за все, нам потрібно перетворити температуру з градусів Цельсія в кельвіни. Температура в кельвінах дорівнює температурі в градусах Цельсія плюс 273.15. Отже, -5°C дорівнює 268.15 K.
Далі, ми повинні визначити кількість молей газу. Молекулярна маса C7H16 дорівнює 100 г/моль (712.01 г/моль для вуглецю та 161.008 г/моль для водню). Отже, 32 кг C7H16 дорівнює 32000 г, або 320 молей.
Нарешті, ми можемо використати закон ідеального газу для визначення об’єму. Універсальна газова константа R дорівнює 0.0821 л·атм/(моль·K) для цих одиниць вимірювання. Тиск дорівнює 44 атм.
Вставивши ці значення в формулу, ми отримаємо:
V = nRT / P V = (320 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 268.15 K) / 44 атм
Отримуємо:
V ≈ 1630 літрів
Отже, газ C7H16 масою 32 кг займає приблизно 1630 літрів під тиском 44 атм при температурі -5°C.