Question

Визначте масу солі, що одержалась при взаємодії сульфатної кислоти з 14 г барій хлориду. Відносний вихід одержаної солі становить 45%.

Answer 1

Ответ:

Перш за все, складемо рівняння реакції між сульфатною кислотою (\(H_2SO_4\)) та барієвим хлоридом (\(BaCl_2\)):

\[H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl\]

Це реакція обміну. З уравноваженого рівняння видно, що 1 моль \(BaCl_2\) утворює 1 моль \(BaSO_4\).

Ви зазначили, що вихід одержаної солі становить 45%. Це означає, що вихід солі становить 45% від теоретичного значення.

Знайдемо теоретичну кількість \(BaSO_4\) у реакції:

Маса теоретично одержаної солі \(BaSO_4\) = маса \(BaCl_2\) * молярна маса \(BaSO_4\) / молярна маса \(BaCl_2\).

Молярна маса \(BaSO_4\) = 137.3 (Ba) + 32.1 (S) + 4 * 16 (O) = 137.3 + 32.1 + 64 = 233.4 г/моль

Молярна маса \(BaCl_2\) = 137.3 (Ba) + 2 * 35.5 (Cl) = 137.3 + 71 = 208.3 г/моль

Тепер визначимо масу солі, яка утворилася:

Маса теоретично одержаної солі \(BaSO_4\) = 14 г * 233.4 г/моль / 208.3 г/моль

Після обчислень отримаємо масу теоретично одержаної солі. Щоб знайти реальну масу солі, помножте це значення на відносний вихід, який дорівнює 45%. Таким чином, отримаєте масу солі, яка була одержана в реальності при даній реакції.