Question

Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову ...ns2np3. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном становить 17. Визначити масову частку невідомого елемента в гідраті його вищого оксиду. Розпишіть як ви обчислили.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Електронна будова зовнішнього енергетичного 3s²3p³ відповідає елементу IV групи . Отже, формула вищого оксиду R₂O₅, формула газуватої сполуки RH₃. Підставимо у формулу атомну масу Гідрогену.

Розв*язок:

R + 1 * 3 = 17

R = 17 - 3

R = 14

Цей елемент - Нітроген(N)

Вищий оксид : N₂O₅

Mr(N₂O₅) = Ar(N) * 2 + Ar(O) * 5 = 14 * 2 + 16 * 5 = 108

w(N) = Ar(N) * n/Mr(N₂O₅) * 100% = 14 * 2/108 * 100% = 25,93%