T A * 1. Что называется химической реакцией. * 2. Каким изменениям подвергаются молекулы веществ во время реак- ции? 3. На какие типы делятся химические реакции в зависимости от изме- нения состава молекул во время реакции, 4. Что называется, реакцией соединения? Приведите пример. 5. Напишите реакции взаимодействия цинка с серой, водорода с кис- лородом. Уравняйте химические реакции, назовите образовавшиеся вещества. * 6. Что называется реакцией разложения? Приведите пример. 7. Приведите пример реакции замещения и дайте определение. за 8. При разложении 55,5 г малахита (Cu(OH),CO3) какие массы ок- сида меди (II), воды и оксида углерода (IV) образуются? (Ответ: при разложении 55,5 г малахита образуются 40 г оксида меди (II); 4.5 г воды и 11 г оксида углерода (IV). 9. Положив в одно колено герметично закрытого прибо- ра 1,35 г алюминиевого порошка, во вторую часть оксида серебра (1), нагревают оба одновременно. Какие реакции произошли в каждой части прибора? Если считать, что состав воздуха в приборе не подверг- ся изменениям, то сколько граммов оксида серебра Al - Ag,0 (1) разложилось? (Ответ: для перехода 1,35 г алюминия в оксид и выделения 1,20 г кислорода требуется 17,4 г оксида серебра (1).
Ответы
Ответ:
1. Химическая реакция - это процесс, в результате которого происходят изменения в химическом составе вещества. Во время реакции молекулы веществ могут разрываться и образовываться новые связи между атомами.
2. Во время химической реакции молекулы веществ могут изменять свою структуру и состав. Некоторые атомы могут удаляться из молекулы, а другие - присоединяться. В результате образуются новые вещества.
3. Химические реакции можно разделить на несколько типов в зависимости от изменения состава молекул:
- Реакция синтеза (образования) - при этом типе реакции из простых веществ образуется сложное вещество. Пример: образование воды из водорода и кислорода: 2H2 + O2 -> 2H2O.
- Реакция разложения - при этом типе реакции сложное вещество распадается на простые. Пример: разложение воды на водород и кислород: 2H2O -> 2H2 + O2.
- Реакция замещения - при этом типе реакции один элемент замещает другой в химическом соединении. Пример: реакция между железом и серной кислотой: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2.
- Реакция окисления-восстановления - при этом типе реакции происходит передача электронов между веществами, что приводит к изменению степеней окисления атомов. Пример: окисление железа в воздухе: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.
4. Реакцией соединения называется реакция, при которой два или более простых вещества присоединяются друг к другу, образуя сложное вещество. Пример: образование серной кислоты из серы и кислорода: S + O2 -> SO2; 2SO2 + O2 -> 2SO3.
5. Реакции взаимодействия цинка с серой и водорода с кислородом:
Цинк со серой:
Zn + S -> ZnS
Образовавшееся вещество - сульфид цинка (ZnS).
Водород с кислородом:
2H2 + O2 -> 2H2O
Образовавшееся вещество - вода (H2O).
6. Реакция разложения - это реакция, при которой сложное вещество распадается на простые компоненты. Пример: разложение перекиси водорода: 2H2O2 -> 2H2O + O2.
7. Пример реакции замещения: реакция между медью и серной кислотой: Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2. В этой реакции медь замещает водород в серной кислоте, образуя сульфат меди.
8. Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. При разложении малахита (Cu(OH)CO3) образуются оксид меди (II) (CuO), вода (H2O) и оксид углерода (IV) (CO2). Массы оксида меди (II), воды и оксида углерода (IV) можно определить, зная молярные массы компонентов:
M(CuO) = 79.55 г/моль (молярная масса оксида меди (II))
M(H2O) = 18.015 г/моль (молярная масса воды)
M(CO2) = 44.01 г/моль (молярная масса оксида углерода (IV))
Исходя из уравнения реакции, получаем:
1 моль малахита (Cu(OH)CO3) -> 1 моль CuO + 1 моль H2O + 1 моль CO2
Масса малахита = 55.5 г
Масса оксида меди (II) = молярная масса оксида меди (II) × число моль малахита
Масса оксида меди (II) = 79.55 г/моль × 55.5 г / (79.55 г/моль)
Масса оксида меди (II) = 40 г
Масса воды = молярная масса воды × число моль малахита
Масса воды = 18.015 г/моль × 55.5 г / (79.55 г/моль)
Масса воды = 4.5 г
Масса оксида углерода (IV) = молярная масса оксида углерода (IV) × число моль малахита
Масса оксида углерода (IV) = 44.01 г/моль × 55.5 г / (79.55 г/моль)
Масса оксида углерода (IV) = 11 г
Итак, при разложении 55.5 г малахита образуется 40 г оксида меди (II), 4.5 г воды и 11 г оксида углерода (IV).
9. При нагревании алюминиевого порошка (Al) и оксида серебра (I) (Ag2O) происходят следующие реакции:
Алюминий соединяется с кислородом из оксида серебра, образуя оксид алюминия (Al2O3):
2Al + 3O -> Al2O3
Окисление алюминия:
2Al -> Al2
В результате в первом колене образуется оксид алюминия (Al2O3), а во втором колене происходит окисление алюминия (Al).