Розв'язати задачі: 1. При дії надлишку хлоридної кислоти на кальцій карбонат масою 25г одержали карбон (ІV) оксид масою 10г. Визначити вихід продукту реакції.
2. Визначте об'єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з 0,687л азоту і достатнього об'єму водню, якщо вихід продукту реакції дорівнює 43%.
Ответы
Ответ:
1. Спочатку знайдемо кількість кальцій карбонату (CaCO3) з вказаної маси виходячи з його молярної маси:
n(CaCO3) = m/M = 25 г / 100.09 г/моль = 0.25 моль
За рівнянням реакції:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2↑ + H2O
Видно, що при реакції з 1 моль кальцій карбонату утворюється 1 моль карбон (IV) оксиду.
Отже, кількість карбон (IV) оксиду, утвореного за реакцією, дорівнює кількості кальцій карбонату:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.25 моль
Тому вихід продукту реакції дорівнює 100%.
2. Спочатку знайдемо молі азоту (N2) з вказаного об'єму при н.у. за умови, що 1моль газу займає об'єм 22.4 л:
n(N2) = V/Vm = 0.687 л / 22.4 л/моль = 0.0307 моль
З рівняння реакції знаходимо, що коефіцієнт стехіометрії азоту і амоніаку дорівнює 1, отже, кількість молів амоніаку (NH3) також дорівнює 0.0307 моль.
Отже, об'єм амоніаку, який можна одержати, також дорівнює 0.687 л.
Якщо вихід продукту реакції становить 43%, це означає, що утворюється 43% від теоретично очікуваної кількості амоніаку. Таким чином остаточний об'єм амоніаку:
V(NH3) = 0.43 * 0.687 л = 0.295 л