Унаслідок спалювання 4,6 г вуглеводню утворилося 8,8 г вуглекислого газу та 5,4 г води. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 23. Встановіть формулу речовини. Вкажіть назву речовини.
Ответы
Відповідь:
C_2H_6. Це етан
Пояснення:
За умовою задачі, при спалюванні 4,6 г вуглеводню утворилося 8,8 г вуглекислого газу та 5,4 г води. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 23.
Для того, щоб встановити формулу речовини, скористаємося законом Дальтона, який стверджує, що при реакції між газами об’ємні відношення реагуючих газів і об’ємні відношення продуктів реакції дорівнюють один одному.
Таким чином, можна записати рівняння реакції спалювання вуглеводню:
C_xH_y + (x + y/4)O_2 -> xCO_2 + (y/2)H_2O
За умовою задачі, маса утвореного вуглекислого газу дорівнює 8,8 г, а маса утвореної води - 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 23. Звідси можна знайти масу водню, який був у вуглеводні:
m(H_2) = 2 * 5,4 г / 18 г/моль = 0,6 моль
Також можна знайти масу вуглецю, який був у вуглеводні:
m© = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль
Знаючи масу вуглецю та водню, можна встановити формулу речовини:
C_xH_y = m© * 12 г/моль / НСД(m©, m(H_2)) * (2 * 1 г/моль + m(H_2) * 1 г/моль)
C_xH_y = 0,2 * 12 г/моль / НСД(0,2, 0,6) * (2 * 1 г/моль + 0,6 * 1 г/моль) = 0,2 * 12 г/моль / 0,2 * 3 * 1 г/моль * 2,6 = 2
Таким чином, формула речовини, яка утворилася в результаті спалювання вуглеводню, дорівнює C_2H_6. Це етан.