Ответы
Ответ:
1. Используя уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества (моли), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах, можем найти давление газа:
Для одного моля газа при объеме \(V = 1\) л и температуре \(T = 300\) K:
\(P = \frac{nRT}{V} = \frac{RT}{V} = \frac{(8.314\, \text{л} \cdot \text{кПа/моль} \cdot \text{K}) \times 300\, \text{K}}{1\, \text{л}}\)
\(P = 2494.2\, \text{кПа}\)
2. Для нахождения объема, который занимает 1 кмоль газа при давлении \(P = 1.0\) МПа и температуре \(T = 373\) K, используем ту же формулу \(PV = nRT\):
\(V = \frac{nRT}{P} = \frac{RT}{P} = \frac{(8.314\, \text{л} \cdot \text{кПа/моль} \cdot \text{K}) \times 373\, \text{K}}{1.0\, \text{МПа}}\)
\(V = 310.222\, \text{л}\)
3. По закону Шарля (для постоянного давления газа): \(\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\), где \(V_1\) и \(T_1\) - начальный объем и температура, а \(V_2\) и \(T_2\) - конечный объем и температура газа. При этом изменение давления (\(\Delta P\)) никак не учитывается. Таким образом, можно найти начальное давление газа.
\(\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\)
\(\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_1}{T_2 + \Delta T}\)
\(T_1 = T_2 + \Delta T\)
Исходя из этого, начальное давление газа можно найти, исходя из начальной и конечной температур и использовав уравнение состояния идеального газа (\(PV = nRT\)) или другие соответствующие уравнения.