Обчисліть, який об’єм етану (н. у.) можна одержати в результаті взаємодії 14 л ацетилену й 20 л водню, якщо вихід етану становить 75 % від теоретично можливого.
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
Объяснение:
Дано:
V(C2H2) = 14 л
V(H2) = 20 л
η(С2Н6) = 75% або 0,75
Найти: V(C2H6) - ?
Складемо РХР:
С2Н2 + 2Н2 = С2Н6
n(C2H2) = V(C2H2)/Vm = 14/22,4 = 0,625 моль
n(H2) = V(H2)/Vm = 20/22,4 = 0,893 моль
З РХР бачимо, що n(C2H2) : n(Н2) = 1 : 2, а з умови задачі
n(C2H2) : n(Н2) = 0,625 : 0,893, тобто Н2 у надлишку рахунки ведемо по C2H2, тому n(C2H2) : n(C2H6) = 1 : 1 і тоді
n(C2H6) = n(C2H2) = 0,625 моль
Vтеор.(C2H6) = n(C2H6) * Vm = 0,625 * 22,4 = 14 л
Vпракт.(C2H6) = Vтеор.(C2H6) * η(С2Н6) = 14 * 0,75 = 10,5 л
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
2 месяца назад
2 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад