Question

Обчисліть, який об’єм етану (н. у.) можна одержати в результаті взаємодії 14 л ацетилену й 20 л водню, якщо вихід етану становить 75 % від теоретично можливого.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(C2H2) = 14 л

V(H2) = 20 л

η(С2Н6) = 75% або 0,75

Найти: V(C2H6) - ?

Складемо РХР:

С2Н2 + 2Н2 = С2Н6

n(C2H2) = V(C2H2)/Vm = 14/22,4 = 0,625 моль

n(H2) = V(H2)/Vm = 20/22,4 = 0,893 моль

З РХР бачимо, що n(C2H2) : n(Н2) = 1 : 2, а з умови задачі

n(C2H2) : n(Н2) = 0,625 : 0,893, тобто Н2 у надлишку рахунки ведемо по C2H2, тому n(C2H2) : n(C2H6) = 1 : 1 і тоді

n(C2H6) = n(C2H2) = 0,625 моль

Vтеор.(C2H6) = n(C2H6) * Vm = 0,625 * 22,4 = 14 л

Vпракт.(C2H6) = Vтеор.(C2H6) * η(С2Н6) = 14 * 0,75 = 10,5 л