Question

Составить уравнения электронного баланса, указать количество принятых и отданных электронов, а также окислитель и восстановитель.
1.KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl
2. SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO
3. NO2 + KOH = KNO2 + KNO3
4. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

KN⁺⁵O₃ + N⁻³H₄Cl = N₂⁺O + H₂O + KCl

восстановитель  N⁻³ - 4 e = N⁺ процесс окисление

окислитель          N⁺⁵ + 4 e = N⁺ процесс восстановление

KNO₃ + NH₄Cl = N₂O + 2H₂O + KCl

2)

S⁺⁴O₂+HN⁺⁵O₃+H₂O = H₂S⁺⁶O₄+ N⁺²O

восстановитель S⁺⁴ -2e  = S⁺⁶   2        | 3 процесс окисление

окислитель         N⁺⁵ + 3e = N⁺²  3        | 2 процесс восстановление

3SO₂ + 2HNO₃ + 2H₂O = 3H₂SO₄ + 2NO

3)

N⁺⁴O₂ + KOH = KN⁺⁵O₃ + KN⁺³O₂ + H₂O

восстановитель  N⁺⁴ - 1 e = N⁺⁵ процесс окисление

окислитель          N⁺⁴ + 1 e = N⁺³ процесс восстановление

2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

4)

Cu⁰ +  HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(N⁺⁵O₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O

восстановитель Cu⁰ - 2 e = Cu⁺²     процесс окисление

окислитель         2N⁺⁵ + 2 e = 2N⁺⁴   процесс восстановление

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

5)

Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ = Zn⁺²SO₄ + S⁰ + H₂O

восстановитель Zn⁰ - 2e = Zn⁺²        | 3    процесс окисление

окислитель         S⁺⁶ + 6e = S⁰            | 1   процесс восстановление

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O