!!! 100 БАЛІВ !!!
6. До розчину барій
гідроксиду масою 34,2 г з масовою часткою лугу 0,1 долили розчин сульфатної кислоти до повної нейтралізації. Обчисліть масу утвореного осаду.
Ответы
Ответ:
Для обчислення маси утвореного осаду спочатку потрібно знайти кількість молей барій гідроксиду, який був використаний у реакції. Після цього можна визначити масу барій сульфату, що утвориться.
Знаємо масу барій гідроксиду:
�
=
34.2
m=34.2 г.
Молярна маса
Ba(OH)
2
Ba(OH)
2
=
137.34
137.34 г/моль.
Використаємо формулу для знаходження кількості молей:
Кількість молей
=
Маса
Молярна маса
Кількість молей=
Молярна маса
Маса
Кількість молей
=
34.2
г
137.34
г/моль
≈
0.249
моль
Кількість молей=
137.34г/моль
34.2г
≈0.249моль
Реакція нейтралізації барій гідроксиду (Ba(OH)₂) і сульфатної кислоти (H₂SO₄) приводить до утворення барій сульфату (BaSO₄).
З рівняння реакції видно, що для 1 моля барій гідроксиду потрібно 1 моль сульфатної кислоти для повної нейтралізації. Отже, кількість молей сульфатної кислоти, необхідна для реакції, також дорівнює 0.249 моль.
Молярна маса BaSO₄ = 233.39 г/моль.
Маса BaSO
4
=
Кількість молей
×
Молярна маса
Маса BaSO
4
=Кількість молей×Молярна маса
Маса BaSO
4
=
0.249
моль
×
233.39
г/моль
=
58.15
г
Маса BaSO
4
=0.249моль×233.39г/моль=58.15г
Отже, маса утвореного осаду барій сульфату (BaSO₄) становить приблизно 58.15 г.