Розв'яжіть задачі: 1. Елемент, який належить до VI групи періодичної системи, утворює кислоту, відносна молекулярна маса якої становить 98. Визначити елемент. 2. Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Визначте елемент. 3. Зовнішній енергетичний рівень атома хімічного елемента має будову ns2nр2. Молекулярна маса леткої сполуки цього елемента з Гідрогеном дорівнює 32. Визначити елемент.
Ответы
Ответ:
1. Для визначення елемента, який належить до VI групи періодичної системи і утворює кислоту, з відносною молекулярною масою 98, потрібно переглянути VI групу Періодичної системи елементів. Є кілька елементів, що належать до VI групи, але молекулярна маса 98 вказує на те, що це може бути свинець (Pb). Таким чином, елемент може бути свинцем (Pb).
2. Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Є два елементи у ІІ групі періодичної системи: берилій (Be) та магній (Mg). З масовою часткою 60%, це може бути берилій (Be). Таким чином, елемент може бути берилієм (Be).
3. Зовнішній енергетичний рівень атома хімічного елемента має будову ns2nр2, де "n" - номер періоду. Відомо, що молекулярна маса леткої сполуки цього елемента з Гідрогеном дорівнює 32. Отже, треба знайти елемент з молекулярною масою 32, у якого конфігурація зовнішнього енергетичного рівня є ns2nр2. Це може бути кальцій (Ca) з атомною масою 40.