Пользуясь справочными данными, рассчитайте изменение свободной
энергии Гиббса и определите, какая из приведенных реакций термодинамически
предпочтительней при стандартных условиях
2Н2S(г)+3О2(г) = 2Н2О(г)+2SО2(г),
2Н2S(г)+О2(г) = 2Н2О(г)+2S(кр).
Ответы
Ответ:
Ответ в объяснении.
Объяснение:
Для расчета изменения свободной энергии Гиббса (ΔG) для каждой из реакций, мы можем использовать формулу ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - изменение энтальпии, T - температура в кельвинах, ΔS - изменение энтропии.
Для реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г), при стандартных условиях (25°C или 298K), ΔH = -1037 кДж/моль и ΔS = -196 Дж/(моль*K) для образования SO2. Подставляя эти значения в формулу, мы получаем:
ΔG = -1037 кДж/моль - 298K * (-196 Дж/(моль*K)) = -1037 кДж/моль + 58.408 кДж/моль = -978.592 кДж/моль
Для реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(кр), при стандартных условиях (25°C или 298K), ΔH = -1037 кДж/моль и ΔS = -205 Дж/(моль*K) для образования S(кр). Подставляя эти значения в формулу, мы получаем:
ΔG = -1037 кДж/моль - 298K * (-205 Дж/(моль*K)) = -1037 кДж/моль + 61.09 кДж/моль = -975.91 кДж/моль
Значит, реакция 2H2S(г) + О2(г) = 2H2O(г) + 2S(кр) предпочтительнее при стандартных условиях, так как имеет более низкое значение изменения свободной энергии Гиббса (ΔG).