Question

При взаимодействии одновалентного металла массой 0,92 г с водой восстанавливается объем 0,448 л (кг) водорода. Какой металл восстановился в результате реакции? Даю 50​

Answer 1

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

n(H2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль

n(Me) = 2n(H2) = 0,02×2= 0,04 моль

M(Me) = 0,92/0,04 = 23 г/моль

Молярная масса 23 г/моль характерна для натрия(Na)

Искомый металл: натрий(Na)