До розчину масою 63,6 г з масовою часткою натрій карбонату 0,3 долили надлишок розчину нітратної кислоти. Обчисліть об'єм (н.у.) утвореного газу.
Ответы
Ответ:
объем образовавшегося газа составляет 9,8 мл при нормальных условиях.
Объяснение:
Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу натрий карбоната и нитратной кислоты. Предположим, что молярная масса Na2CO3 равна 105 г/моль, а молярная масса HNO3 равна 63 г/моль.
Масса Na2CO3 в растворе равна 63,6 г * 0,3 = 19,08 г.
Количество молей Na2CO3 в растворе равно 19,08 г / 105 г/моль = 0,1817 моль.
Избыток раствора нитратной кислоты соответствует количеству H+ и NO3- ионов, которые будут реагировать с Na2CO3. Так как Na2CO3 имеет два атома Na, то количество H+ и NO3- ионов будет в два раза больше, чем количество Na2CO3.
Количество H+ и NO3- ионов равно 0,1817 моль * 2 = 0,3634 моль.
Объем газа можно вычислить по уравнению идеального газа: V = n * V0 * T / P, где n - количество молей газа, V0 - объем молярного газа при нормальных условиях (22,4 л), T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.
Так как мы используем нормальные условия (н. у.), то T = 273 К, а P = 101325 Па.
Подставляя все значения в формулу, получаем:
V = 0,3634 моль * 22,4 л * 273 К / 101325 Па = 0,0098 л = 9,8 мл.
Ответ: объем образовавшегося газа составляет 9,8 мл при нормальных условиях.