Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в деци- и санитимолярных растворах. Согласуются ли полученные данные с законом разбавления
Оствальда?
Ответы
Ответ:
Для розрахунку ступеня дисоціації силіцильної кислоти (\(H_2SiO_3\)) у розчинах можна скористатися виразом:
\[ \alpha = \frac{c - c'}{c_0} \]
де:
- \(\alpha\) - ступінь дисоціації,
- \(c\) - концентрація іонів \(H_2SiO_3\) після розведення,
- \(c'\) - концентрація іонів \(H_2SiO_3\) у чистій речовині,
- \(c_0\) - початкова концентрація \(H_2SiO_3\) у розчині.
Згідно з законом Оствальда, ступінь дисоціації слабких кислот збільшується при розведенні розчину. Таким чином, якщо отримані дані підтверджують збільшення ступеня дисоціації при збільшенні концентрації, то вони согласуються з законом Оствальда. У разі протилежних результатів, може виникнути необхідність перевірити експериментальні методи або інші фактори, які можуть впливати на результати.