Сколько граммов H2SO4 содержится в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 15,35 мл 0,25 н. раствора КОН?
Ответы
Ответ:
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу молярности:
моль = объем (л) * молярность (М)
Сначала нужно найти количество молей KOH, используя данное значение объема и молярности:
моль KOH = 15,35 мл * 0,25 М = 3,8375 ммоль KOH
Уравнение реакции нейтрализации между KOH и H2SO4 выглядит следующим образом:
2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O
Из уравнения видно, что на 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4.
Теперь найдем количество молей H2SO4:
моль H2SO4 = 1/2 * моль KOH = 1/2 * 3,8375 ммоль KOH = 1,91875 ммоль H2SO4
Наконец, переведем количество молей H2SO4 в граммы, используя молярную массу H2SO4.
Молярная масса H2SO4 = 1 * 2,02 (H) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 98,09 г/моль
Масса H2SO4 = моль H2SO4 * молярная масса H2SO4 = 1,91875 ммоль * 98,09 г/моль = 188,17 г
Таким образом, в растворе содержится около 188,17 г H2SO4.