Question

Скласти рівняння окисно-відновної реакції, використовуючи такі півреакції:
S2O8^2- + 2e = 2SO4^2- E=+2,01B
Cr2O7^2- + 14H+ + 6e = 2Cr^3+ +7H2O. E=+1,36B

Answer 1

Ответ:

Щоб скласти окисно-відновне рівняння, збалансуємо кількість електронів у півреакціях та підіберемо коефіцієнти для збалансування заряду:

Почнемо з півреакції \(S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e\):

Збалансуємо кількість електронів в підданій півреакції, враховуючи, що \(S_2O_8^{2-}\) змінюється на \(2SO_4^{2-}\):

\[ S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e \]

Тепер підберемо кількість електронів у другій півреакції \(Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O\):

\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

Обидві півреакції повинні мати однакову кількість електронів, тому помножимо першу на 3:

\[ 3(S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e) \]

\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

Тепер складемо окисно-відновне рівняння, додаючи обидві півреакції:

\[ 3(S_2O_8^{2-} \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2e) + (Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O) \]

Отримаємо:

\[ 3S_2O_8^{2-} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ \rightarrow 2SO_4^{2-} + 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

Це є балансованою окисно-відновною реакцією.

Объяснение:....