Question

Дан идеальный газ при неизменной концентрации, средняя квадратичная скорость движения молекул увеличивается в 6 раза. При этом давление газа.
желательно по подробнее​

Answer 1

Ответ:

Из уравнения идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура, мы можем выразить давление как \(P = \frac{n}{V}RT\).

Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа связана с температурой через уравнение \(v_{\text{ср}} = \sqrt{\frac{3kT}{m}}\), где \(v_{\text{ср}}\) - средняя квадратичная скорость, \(k\) - постоянная Больцмана, \(T\) - температура, \(m\) - масса молекулы.

Если средняя квадратичная скорость увеличивается в 6 раз, то новая скорость (\(v_{\text{нов}}\)) становится \(6v_{\text{стар}}\).

Теперь мы можем связать старую и новую температуры используя соотношение кинетической энергии: \( \frac{1}{2} m v_{\text{стар}}^2 = \frac{1}{2} m v_{\text{нов}}^2 \).

Подставим выражения для скоростей и упростим уравнение. После этого можно использовать уравнение состояния идеального газа для определения, как изменилось давление.