Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ
1. Термічним розкладанням натрій нітрату добули кисень об'ємом 336 л (н. у.). Другим продуктом реакції є натрій нітрит. Обчисліть масу (г) взя- того натрій нітрату, якщо відносний вихід газу становив 60%.
2. Водень, який добули взаємодією цинку з хлоридною кислотою, вико- ристали для відновлення купрум(ІІ) оксиду. Обчисліть масу (г) цинку, взятого для експерименту, якщо було добуто мідь масою 256 г, а віднос- ний вихід продуктів у кожній реакції становив 80%.

Answer 1

Термічне розкладання натрій нітрату:
Реакція:
2
N
a
N
O
3
→
2
N
a
N
O
2
+
O
2
2NaNO
3
​
→2NaNO
2
​
+O
2
​


Відомо, що вихід кисню становить 60%. Оскільки молекулярна маса
O
2
O
2
​
- 32 г/моль, атоми відносно масові, ми можемо розрахувати масу кисню, виходячи з його об'єму:

Маса
O
2
O
2
​
=
об’єм
×
густина
=
336
 
л
×
1.429
 
г/л
об’єм×густина=336л×1.429г/л (при н. у.)
=
480.384
 
г
=480.384г

Маса кисню (відносно вихіду 60%):
480.384
 
г
×
0.6
=
288.23
 
г
480.384г×0.6=288.23г

Оскільки
2
 
моль
2моль
N
a
N
O
3
NaNO
3
​
дають
1
 
моль
1моль
O
2
O
2
​
, ми можемо визначити масу
N
a
N
O
3
NaNO
3
​
, яка була взята:

Маса
N
a
N
O
3
NaNO
3
​

=
288.23
 
г
0.6
×
2
 
моль
1
 
моль
×
85
 
г
1
 
моль
=
960.77
 
г
=
0.6
288.23г
​
×
1моль
2моль
​
×
1моль
85г
​
=960.77г

Отже, маса взятого натрій нітрату становила приблизно 960.77 г.

Взаємодія цинку з хлоридною кислотою:
Реакція:
Z
n
+
2
H
C
l
→
Z
n
C
l
2
+
H
2
Zn+2HCl→ZnCl
2
​
+H
2
​


Відомо, що вихід продуктів становить 80%. Оскільки водень має молекулярну масу
H
2
H
2
​
- 2 г/моль, ми можемо визначити масу водню:

Маса
H
2
H
2
​
=
моль
×
молекулярна маса
=
256
 
г
моль×молекулярна маса=256г

Маса цинку, який був взятий:
Маса
Z
n
Zn =
256
 
г
0.8
×
1
 
моль
2
 
моль
×
65
 
г
1
 
моль
=
102.5
 
г
0.8
256г
​
×
2моль
1моль
​
×
1моль
65г
​
=102.5г

Отже, маса взятого цинку становила близько 102.5 г.