Ответы
Ответ:
Характеристика фосфора.
1. Фосфор элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
ΑΓ(Ρ) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
Можно отразить с помощью следующей схемы:
+15P 2ë; 8ë; 5ë.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами металлами, водородом и т. п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам кислороду, галогенам и т. п., приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
металлами, водородом и т. п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам кислороду, галогенам и т. п., приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2. Фосфор- простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде). 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
P205 + 3H2O =*2H3PO4.
При взаимодействии его с основными
Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
P205 + 3H2O =*2H3PO4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.
P205 + 3MgO = Mg3(PO4)2; P205 + 6KOH =
2K3PO4+ 3H20.
6. Высший гидроксид фосфора - фосфорная кислота Н3РО4,
раствор которой проявляет все типичные
свойства кислот:
взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O. 2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2i + 3H20.
7. Фосфор образует летучее соединение НЗР фосфин.