Обчисли масу кальцій оксиду, необхідного для одержання кальцій гідроксиду масою 296 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 90 %.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. Напишите уравнение реакции:
СаО + Н2О -> Са(ОН)2
2. Определите молярную массу гидроксида кальция:
- Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 2 * (16,00 г/моль (молярная масса O) + 1,01 г/моль (молярная масса H))
- Са(ОН)2 = 40,08 г/моль + 32,00 г/моль + 2,02 г/моль
- Са(ОН)2 = 74,10 г/моль
3. Рассчитайте теоретическую массу образовавшегося гидроксида кальция:
- Теоретическая масса = Фактическая масса / Выход в процентах.
- Теоретическая масса = 296 г/0,90
- Теоретическая масса = 328,89 г.
4. Определите стехиометрическое соотношение между оксидом кальция и гидроксидом кальция:
- Из сбалансированного уравнения мы видим, что соотношение составляет 1:1. Это означает, что 1 моль оксида кальция вступает в реакцию с образованием 1 моля гидроксида кальция.
5. Вычислите молярную массу оксида кальция:
- CaO = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 16,00 г/моль (молярная масса O)
- СаО = 56,08 г/моль
6. Рассчитайте массу необходимого оксида кальция:
- Масса CaO = Теоретическая масса Ca(OH)2 * Молярная масса CaO / Молярная масса Ca(OH)2
- Масса СаО = 328,89 г * 56,08 г/моль / 74,10 г/моль
- Масса СаО = 249,12 г.
Следовательно, масса оксида кальция, необходимая для получения 296 г гидроксида кальция с относительным выходом 90%, составляет примерно 249,12 г.